97国际游戏app-工业用水分析_

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　　用一支玻璃电极和一支 甘汞电极共同浸入待测液中组 成一个原电池。 在25℃时， E=K0.059pH 测量原电池的电动势，即可求出溶液的pH。

　　钙、镁的化合物，主要有酸式碳酸盐、碳酸盐、 硫酸盐及氯化物等。因此，水的硬度又可分为碳酸 盐硬度和非碳酸盐硬度。 碳酸盐硬度主要是钙、镁的酸式碳酸盐含量。也可 能含有少量碳酸盐。这类化合物受热分解，析出碳 酸盐沉淀，故也称暂时硬度。

　　非碳酸盐硬度主要是钙、镁的其它盐类(如；硫 酸盐、硝酸盐、氯化物)的含量。这类化合物受热 本能分解，故也称永久硬度。

　　①新的玻璃电极在使用之前，必须先在水中或0.1mol／HCI中浸泡一 昼夜以上。不用时，也最好浸泡在水中。

　　②玻璃电极的玻璃膜极易损坏，使用时应特别小心。玻璃膜不可沾有 油污，若己泊有油污，可先浸入乙醇，再浸入或四氯化碳中，然 后再浸入乙醇，最后用水冲洗干净。

　　天然水的pH一般在7.2~8，由于某些特殊原因， 可能增高至9~10或降低至6~5。如蒸馏水中因溶 有CO2值常小于7. 测定pH有比色法和电位法。

　　自然界的水按其存在部位可分为大气水、地表水 和地下水。地表水又可分为江河水、湖水、海水 、冰川水等 从应用角度出发，有生活用水、农业用水（灌溉 用水、渔业用水等）、工业用水（原料水、锅炉 用水、冷却水等）和各种废水等。 水的来源不同所含杂质也不相同。如雨水中含有 氮、氧、二氧化碳、尘埃、微生物及其它成份； 地面水中主要含有少量可溶性盐类（海水除外） 、悬浮物、腐殖质、微生物等；地下水中主要含 有可溶性盐类，包括钙、镁、钾、钠的碳酸盐、 氯化物、硫酸盐、硝酸盐、硅酸盐等。

　　对饮用水主要考虑对人体健康的影响，其水质标准 中除有物理、化学指标外，还有微生物指标；

　　对工业用水则考虑是否影响产品质员或易于损害容 器及管道，其水质标难中多数无微生物限制。工业 用水也还因行业特点或用途的不同，对水的要求不 同。例如，锅护用水要求悬浮物、氧气、二氧化碳 含量要少，硬度要低；纺织工业上要求水的硬度要 低，铁离子、锰离子含量要极少；化学工业中氯乙 烯的聚合反应要在不含任何杂质的水中进行。

　　①0.1mol/L HCl标准溶液。 ②1％酚酞指示剂溶液。 ③0.2％甲基橙指示剂溶液。

　　水中能放出质子的物质主要有游离二氧 化碳(在水中以H2CO3形式存在)、HCO3-、 HPO42-和有机酸等。

　　水的酸度的测定力法，即选用酚酞指示 剂，用强碱标准滴定溶液来进行滴定。根据 强碱标液滴定溶液所消耗的量即可计算出水 中能放出质子的物质的含量。

　　硬度大的水无论用于生活还是工业生产都是有害 的。例如锅炉用水，使用硬度大的水，日积月累 ，容易沉淀形成锅垢，不仅浪费燃料，而且还可 能引发锅炉爆炸事故。

　　在pH＝10条件下，以铬黑T为指示剂，直接 用EDTA标准溶液滴定钙及镁的含量，溶液由 洒红色变为蓝色即为终点。反应如下：

　　2．试剂 ①pH＝10的氨—氯化铵缓冲溶液。 ②0.02mol／L的EDTA标准溶液 ③1％铬黑T(或酸性铬黑K-萘酚绿B）指示剂。

　　水在自然的和人工的循环过程中，在与环境的接触过程不 仅自身的状态可能发生变化，而且作为溶剂可能溶解或 载带各种无机的、有机的甚至是生命的物质，使其表观 特性和应用受到影响。因此，分析测定水中存在各种组 分，作为研究、考察、评价和开发水资源的信息就显得 十分必要。水质分析主要对水中杂质进行测定。

　　化验室根据水的来源与用途，选择相应的水质标准作为 依据，按标准规定的项目进行分析。

　　锅炉用水和冷却水的分析项目有硬度、碱度、浊度、 PH、氯化物、硫酸盐、硝酸盐和亚硝酸盐、磷酸盐、固 体物质、全硅、全铝、硫化氢、溶解氧、铁、钠、钾、铜 和油等。

　　水中溶解气体含量及pH易于变化，应最先分析．最好 在现场进行。水试样浑浊应静置澄清，吸取上层清液进行 测定，但全固、悬浮物等项目除外。

　　①pH＝4.00的标准缓冲溶液 准确称取在105℃干燥并恒重的邻苯二甲酸 氢钾10.21g，于1L容量瓶中，溶解后稀释至刻度。

　　②PH＝6.88的标准缓冲溶液 准确称取在45℃干燥并恒重的磷酸二氢钾 3.39g及无水磷酸氢二钠3.53g，于1L容量瓶中，溶解后稀释至刻度。

　　水的硬度主要由水中所含钙盐和镁盐形成的， 其它多价金属阳离子，如铁、锰、铝、锌等也 能形成硬度，所以，水中这些金属化合物的总 量则称为总硬度。

　　由于在一般天然水中，除钙、镁之外，其它金 属离子含量极少，可略去不计，因此，工业生 产上常简单区分为钙硬度和镁硬度。二者之和 为总硬度。

　　0H- 十 H＝H20 CO32- 十 H ＝H CO3再加甲基橙指示剂，继续用强酸标准溶液滴定至水样 由黄色变为橙色时(pH=4.2)，即测得水的甲基橙终点 碱度M。反应如下；

　　H CO3-十 H＝H2O十CO2 若直接用甲基橙作指示剂，用强酸标准溶液滴定至 水样由黄色变Baidu Nhomakorabea橙色时，即测得水的总碱度A。

　　③pH＝9.22的标推缓冲溶液 精确称取3.80g硼砂：Na2B4O7于lL容量瓶 中，溶解后稀释至刻度。

　　取与待测试液的pH接近的pH缓冲溶液于仪器附属的小塑料杯中。读 数，转动定位旋钮，使表头指针恰恰指在缓冲溶液的pH标度。掀起读 数开关。 小心移开缓冲溶液。用蒸馏水小心冲洗电极并用滤纸吸干。 然后用待测水样冲洗2次，插入装有待测水样的小塑料杯中。按下读数 开关。这时表头指针所指标度，即为试液的pH。

　　水的碱度通常分为氢氧化物碱度(OH—含量)、碳酸盐 碱度(CO32-含量)、酸式碳酸盐碱度(HCO3-含量)。 在生产中，常简单地区分为酚酞碱度、甲基橙碱度，二 者和即为总碱度。

　　采用双指示剂法，用酸标难溶液进行滴定，可以判断 并求出水中存在的各种碱度。

　　首先以酚酞为指示剂，用强酸标准溶液滴定至水样红 色刚刚消失时(pH=8.3)，即测得水的酚酞终点碱度P。 反应为：

　　水中的各种组分，跳有无机物，又有有机物。随它们含 量不同，又可区分为主要组分、次要组分和痕量组分，测 定它们时需运用分析化学(包括仪器分析)中的各种分析方 法。表9—2列出了水质分析中需要测定的部分项目及其常 用的分析方法。

　　工业用水的分析指标很多，一般是根据使用的要求 选做其中的一部分项目。对于工业用水，通常测定 的有：pH、碱度、硬度、总铁量、硫酸盐及溶解氧 含量等。

　　国标GB／T 2997—9l《采样方案设计技术规定》 规定了水(包括底部沉积物和污泥)的质量控制、质 量表征、污染物鉴别采样方案的原则，是各种天然 水、工业用水、工业废水、污水和污水厂出水、暴 雨污水和地面径流等各种水质采样制订采样方案， 决定取样和水样预处理方法及水样保存措施的依据 。水样采集后，最好立即分析，不能立即分析的项 日将采取一些保存措施和预处理措施，以确保分析 结果的可靠性。

　　水是自然界最多的一种资源,是普通而珍贵的一种物质,但由 人类直接利用且易于取得的淡水资源只占全球总水量的 3%,十分有限.

　　在工业生产中，水的作用也是十分重要。除了作为原料(如 以焦炭为原料生产合成氨，氨中的氢都是由水提供的)外 ，水是传热的主要介质(水蒸气加热物料、冷却水冷却物 料)，也是传动的主要介质(蒸汽机、汽轮机等均靠高压水 蒸气驱动)。

　　碱度的形成有多种物质，有强碱性物质，如：钾、钠、 钙的氢氧化物；有弱碱性物质，如：氨、苯胺(C6H5NH2) 等；有强碱弱酸盐，如：碳酸盐、酸式碳酸盐、磷酸盐 、硅酸盐、亚硫酸盐、腐殖酸盐等等。

　　长期以来，人们在总结实践经验基础上，根据需要 与可能，提出了一系列水质标准。

　　水质标准是水质指标要求达到的合格范围、这个 要求的水质指标项目及其要求的合格范围是由某 些单位或组织提出，经国家或国际行业组织审查 批准，必须遵照执行。

　　如地面水环境质量标准、灌溉用水水质标准、渔 业用水水质标准、工业锅炉水质标准、饮用水水 质标准及各种废水排放标准等。

　　按国家标准采用G4玻璃过滤器(孔径为3—4um)为过 滤材料分离出来的固形物为悬浮固体物。将一定体 积水样过滤、烘至恒重，称量后计算出悬浮固体物 含量。取一定体积滤液蒸发、干燥至恒重，称量后 计算出溶解固形物含量。

　　表9—1为国标GBl576—85《低压锅炉水质标推》 中有关“燃用固体燃料的水管锅炉、水火管组合 锅炉、燃气锅炉”所规定的水质标准。

　　水质分析的一般过程包括采集水样、预处理、依次 分析、结果计算与整理、分析结果的质量审查。显 然，水样的采集与保存直接关系到水质分析结果的 可靠性。

　　水的物理性质及其指标主要有温度、颜色、嗅与 味、浑浊度与透明度、固体含量与导电性等；

　　化学指标包括水中所含的各种无机物和有机物的 含量以及由它们共同表现出来的一些综合特性， 如pH值、酸度、碱度、硬度、矿化度等；